Valor Absoluto y Números Enteros en la Recta

Valor absoluto y Números enteros en la recta numérica.

Valor absoluto.

Se define como:

Esta definición mostrada en dos partes puede causar confusión. Dice que si un numero es positivo o cero, su valor absoluto es el mismo. Pero, si un numero es negativo, entonces su valor absoluto es su inverso aditivo.

Ejemplo:

Interpretación geométrica:

Curiosidad:

Vea que  En realidad es la distancia entre 7 y -3.  es la distancia entre a y b.

Propiedades:

Hay una importante conexión entre el valor absoluto y la raíz cuadrada, a saber,

Ejemplos: Escribir sin los símbolos de valor absoluto:

Solución: De acuerdo con la definición de valor absoluto, para calcular las expresiones de valor absoluto debemos saber si la expresión es positiva o negativa.

(a) Puesto que , entonces  es positivo; por lo tanto 

(b) Aunque x es una variable, sabemos que  debe ser siempre no negativo. Entonces, 

Ejercicios:

Escribir cada expresión sin los símbolos de valor absoluto:

Termodinamica Basica 2

Termodinámica Básica (2)

Funciones de Estado:

Medición del calor: Calorímetro

Calorimetro a Presión constante.

"C": Capacidad calorífica. Es la cantidad de calor absorbida para que una sustancia aumente en un grado su temperatura. 

)

                             

Calorimetro a Volumen constante.

La reacción esta dentro de un volumen constante.

Curva de Calentamiento.

Curva de enfriamiento.

Contraria a la curva de calentamiento.

Espontaneidad.

Ocurre sin ninguna ayuda externa continua. Puede tener una ayuda inicial.

Los procesos que son espontáneos en una dirección no lo son en la inversa.

La espontaneidad es un proceso que no tiene que ver con su velocidad.

Espontaneidad:

• Combustión.
• El vidrio al fluir.
• Oxidación.
• La rotura de un vidrio. (No es espontaneo que se junte el vidrio otra vez.

Factores que afectan la espontaneidad: 

1. Factor entalpico: La espontaneidad de un proceso se favorece si el proceso es exotermico. --> no lo garantiza.
2. Factor entropico: 
• 2° Ley de la termodinámica: El desorden del universo va en aumento. (Es un proceso espontaneo)  . El grado de desorden lo definimos como entropia (función de estado) (S). Si la entropia del sistema aumenta se favorece pero no se garantiza.

3° Ley de la termodinámica.

No existen entropias negativas.

Universidad Nacional de Mar del Plata, 

Facultad de Ingenieria, Quimica 1

Buenos Aires, Argentina 

Termodinámica Básica (1)

Termodinámica Básica. (1)

Variaciones de energía (E) que acompañan las reacciones químicas y los procesos físicos.

Reacciones exotermicas: (liberan energía).

Se recupera toda la energía perdida. Necesidad de una pequeña energía entregada al sistema.

Proceso físico:

• Sistema: Es una porción del universo que estudiamos.
• Entorno ó alrededores: Todo lo que resta al sistema.

El universo es el conjunto del sistema y el entorno ó alrededores.

Sistema:

• Abierto: intercambia calor y materia con el entorno.
• Cerrado: intercambia solo calor.
• Aislado: No intercambia calor ni materia. (Termo ideal).

Funciones de Estado: 

Son propiedades del sistema que dependen del valor inicial y final del sistema. Son propiedades que no dependen del camino seguido por el sistema.

• No importa cuantas variaciones hizo sino que importa solo el estado inicial y final.

Energía Interna: energía que tiene el sistema.

La energía puede fluir hacia dentro ó hacia afuera.
Q = Calor

Principio de conservación de la energía: 

La energía total del universo es constante. (No se crea ni se destruye).

La variación de la energía del universo siempre es 0.

La energía es una función de estado.

La energía es una función de estado.
W = Trabajo

Energía:

• Trabajo
• Calor

Primer Principio de la termodinámica:

La variación de energía interna se debe a el calor que entra o sale ó el trabajo realizado por el sistema hacia el entorno ó el entorno al sistema.

 

A Presión Constante:

Todo lo que recibe el sistema es positivo.

Todo lo que entrega el sistema el sistema es negativo.

A volumen Constante:

Si Presión Externa = 0 (Vacio)

W=0 "lo que cuesta al sistema expandirse".

Si 

Si hay un cambio isotérmico de P y V.

Universidad Nacional de Mar del Plata,

 Argentina, Buenos Aires. Química 1

Facultad de Ingeniería.