Termodinámica Básica. (1)
Variaciones de energía (E) que acompañan las reacciones químicas y los procesos físicos.
Reacciones exotermicas: (liberan energía).
Se recupera toda la energía perdida. Necesidad de una pequeña energía entregada al sistema.
Proceso físico:
- Sistema: Es una porción del universo que estudiamos.
- Entorno ó alrededores: Todo lo que resta al sistema.
El universo es el conjunto del sistema y el entorno ó alrededores.
Sistema:
- Abierto: intercambia calor y materia con el entorno.
- Cerrado: intercambia solo calor.
- Aislado: No intercambia calor ni materia. (Termo ideal).
Funciones de Estado:
Son propiedades del sistema que dependen del valor inicial y final del sistema. Son propiedades que no dependen del camino seguido por el sistema.
- No importa cuantas variaciones hizo sino que importa solo el estado inicial y final.
Energía Interna: energía que tiene el sistema.
 |
La energía puede fluir hacia dentro ó hacia afuera. Q = Calor |
Principio de conservación de la energía:
La energía total del universo es constante. (No se crea ni se destruye).
La variación de la energía del universo siempre es 0.
La energía es una función de estado.
 |
| La energía es una función de estado. W = Trabajo |
Energía:
- Trabajo
- Calor
Primer Principio de la termodinámica:
La variación de energía interna se debe a el calor que entra o sale ó el trabajo realizado por el sistema hacia el entorno ó el entorno al sistema.
A Presión Constante:
Todo lo que recibe el sistema es positivo.
Todo lo que entrega el sistema el sistema es negativo.
A volumen Constante:
Si Presión Externa = 0 (Vacio)
W=0 "lo que cuesta al sistema expandirse".
Si 
Si hay un cambio isotérmico de P y V.
Universidad Nacional de Mar del Plata,
Argentina, Buenos Aires. Química 1
Facultad de Ingeniería.
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