Química General I
TRABAJO PRÁCTICO
VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACION

 

El trabajo práctico se divide en dos partes, la segunda parte se trabaja con soluciones acuosas (HCl y NaOH) y fenolftaleína. Y se buscará determinar la concentración exacta de la solución de HCl.

PARTE B:
Introducción:

Mediante la técnica conocida como volumetría de neutralización, se calculará la concentración exacta (titulo) de una solución diluida de HCl se valorará con una solución de NaOH de concentración exactamente conocida de  0,1 mol/L.

La fenolftaleína se torna rosa al contacto con una base en este caso con la solución de NaOH.

La reacción de neutralización es:

HCl (ac)  + NaOH (ac) à   NaCl (ac)  +  H₂O

Objetivos del trabajo práctico:

●Valorar soluciones mediante volumetría de neutralización.

Procedimiento:

Lo primero que se hace en el laboratorio es, el enjuague de la bureta con NaOH para que el agua que podría haber en su interior no modifique la concentración del mismo. Una vez enjuagada, mediante un embudo, cargar la bureta con la solución de NaOH, con una concentración de 0,09 moles/L.

Enrasar la bureta y anotar el volumen inicial. Siendo el comienzo de nuestro volumen inicial a los 0,65ml.

Después con una pipeta aforada se toman 10 ml de la solución de HCl de concentración desconocida y se le agrega en un Erlenmeyer junto con agua destilada (sin importar la cantidad) y 3 gotas de solución de fenolftaleína.                               

Luego, a ese Erlenmeyer con HCl, agua y fenolftaleína se le agregan lentamente la solución de NaOH que estaba en la bureta. A medida que la titulación va progresando y acercándose al punto final se puede observar la aparición fugaz de manchas rosada ni bien el ácido y la base entraron en contacto. A medida que la cantidad de reactivo disminuye, la duración de estas manchas es más prolongada. Agitar suavemente el Erlenmeyer en todo momento para facilitar la reacción de la base y el reactivo y desaparecer las manchas. En la etapa final se agrega una gota por vez.

Finalmente, en la bureta, se observa una disminución del volumen base entre 11,9ml. El color rosado va desapareciendo gradualmente a medida que la solución absorbe CO₂ del aire.

Se repite el proceso, se toma una pipeta doble aforo, 10 ml de HCl y se lo agrega en un Erlenmeyer junto con agua y 3 gotas de feloftaleína, en este caso se observa al final de la reacción una disminución del volumen de 11,2 ml en la bureta.

Siendo que el agua destilada no está recién destilada si no que tuvo previo contacto con el aire, cuyo uno de sus principales componentes es el CO_2. Este reacciona con el H20.

Este componente también reacciona con la base. Por lo tanto es necesario hacer un blanco para determinar la cantidad de ácido carbónico presente en nuestra solución con HCl. Se hace un solo blanco para todas las mesas del laboratorio y siendo que la cantidad a reaccionar es despreciable, no se tendrá en cuenta a la hora de calcular la molaridad del HCl.

Datos registrados

1°

Volumen inicial = 0,65 ml     Volumen Final = 11,9 ml

Volumen de NaOH gastado = 11,9 ml – 0,65 ml = 11,25 ml NaOH.

[NaOH] = 0,095 mol/litro.

Cálculos

1000 ml à 0,0905 mol NaOH

11,25ml à x = 1,01 x 10-3 mol NaOH

Existe una relación 1 a 1 entre el NaOH y el HCl. Se gasta 1 mol de NaOH por cada mol de HCl. Por lo tanto tenemos la misma cantidad de moles de NaOH que de HCl.

[HCl]= 1,01 x 10-3 mol.

10 ml HCl     à 1,01 x 10-3 mol HCl

1000 ml HCl à x = 0,101 mol HCl.

2°

Volumen inicial = 12 ml           Volumen final = 23,2 ml

Volumen de NaOH gastado: 23,2 ml – 12 ml = 11,2 ml.

1000 ml à 0,0905 mol NaOH

11,2 ml  à x = 1,01 x 10-3 mol NaOH.

[HCl] = 1,01 x 10-3 mol.

10 ml HCl     à 1,01 x 10-3 mol HCl

1000 ml HCl à x = 0,101 mol HCl.

Debido a que se llegó a la misma molaridad con las dos soluciones, se tomara como resultado la molaridad de HCl como 0,101 mol/litro.

Posibles fuentes de error:

• Enrasado erróneo. Para poder conseguir un resultado mas exacto, de preferencia se lleva el volumen inicial al 0.
• Distintos observadores. Para evitar esta fuente de error, se considera necesario que las observaciones las realice siempre una sola persona.
• Insuficientes números después de la coma.
• No se tiene en cuenta el blanco, puesto que fue mínima la cantidad de NaOH que fue necesaria para que reaccionase. Sin embargo, el ácido carbónico existe y puede llevar a resultados distintos.

Conclusión:

Se concluye que mediante el conocimiento previo de la reacción química se puede determinar cualquier valor no necesariamente conocido, como lo fue en este caso la molaridad de HCl, con valores conocidos. Todo gracias a la correcta utilización de los materiales volumétricos del laboratorio.