Trabajo Practico Procesos físicos y químicos. Parte A: Sistemas materiales-soluciones

 

Trabajo Practico 
Procesos físicos y químicos.
Parte A: Sistemas materiales-soluciones

Objetivos:

·        Identificar sistemas homogéneos y heterogéneos.

·        Preparar soluciones de diferente concentración y determinar su densidad.

·        Diferenciar los conceptos de concentración y densidad de una solución.

Fundamentos:

Todos los sistemas sólidos, líquidos y gaseosos presentan dos propiedades extensivas fundamentales: la masa que nos indica la cantidad de materia que está contenida en un sistema y el volumen, que mide cuanto espacio ocupa dicha cantidad de materia. Ambas propiedades pueden ser medidas en el laboratorio mediante el uso de instrumental adecuado. La relación masa/volumen da como resultado la densidad, que es una propiedad intensiva de una sustancia. Por ejemplo, la densidad del agua pura a temperatura ambiente es de 1 g/mL, lo cual indica que 1 g de agua ocupa un volumen de 1 mL.

En este Experimento se utilizara el agua como solvente para preparar soluciones de sacarosa (azúcar) de diferente concentración. Mediante la utilización de material de vidrio volumétrico y una balanza se determinara la densidad de cada una de estas soluciones acuosas. La mezcla de 2 de estas soluciones de diferente concentración da como resultado otro sistema homogéneo; sin embargo gracias a la diferencia de densidad es posible obtener un sistema heterogéneo mediante algún procedimiento apropiado.

Parte experimental:
Material:                                                                                                    

·        Matraz aforado (100 mL)

·        Recipiente plástico para pesar

·        Embudo

·        Probeta (10 mL)

·        Pipeta graduada (10 mL)

·        Propipeta

·        Balanza granataria

·        Espátula

·        Piseta

Reactivos:

·        Agua destilada

·        Sacarosa

·        Solución acuosa de colorantes

 

Procedimiento:
Preparación de las soluciones.

Cada grupo de alumnos prepara 100 mL de una solución de azúcar de una determinada concentración. Las concentraciones utilizadas serán: 10, 20, 30, 40 % p/v.

Pesar en un recipiente apropiado la cantidad necesaria de azúcar sólida para preparar 100 mL de solución. Pesar el matraz vacío. Con la ayuda de la piseta y el embudo, transferir el azúcar al matraz. Arrastrar con agua destilada todo el sólido, cuidando de no sobrepasar el aforo del matraz. Colocar el tapón y agitar hasta disolución total. Completar el agregado de agua enrasando hasta el aforo. Mezclar hasta homogenizar. Pesar el matraz enrasado.

Determinación de la densidad de la solución.

Calcular la densidad promedio con los datos obtenidos. Colocar la probeta de 10 mL en la balanza y llevar a cero. Medir con la pipeta 3 mL de solución y descargarlos en la probeta. Anotar la masa y el volumen. Repetir el procedimiento para 5, 7, 9 mL. Calcular la densidad para cada par de datos masa-volumen.

Formación de una mezcla heterogénea.

Colorear las soluciones mediante el agregado de 2 o 3 gotas de solución colorante para alimentos. Tomar 2 mL de solución y colocarlos en una probeta de 10 mL previamente pesada. Con una pipeta agregar desde el fondo igual volumen de una solución coloreada de azúcar más densa, evitando que se mezclen. Observar. Homogeneizar y pesar. Calcular la densidad de la solución resultante.

 

Cálculos y Resultados.
1_Calculo de azúcar necesaria según la concentración m/v pedida.

2_Calculo de densidad de la solución.

 

Posibles fuentes de error.

El trabajo de laboratorio siempre viene de la mano con errores a la hora de medir la información cuantitativa con la que se trabaja.

Error 1: Queda azúcar pegada en el embudo y en el recipiente de transporte, antes de formar la solución 20% m/v.

Error 2: Distintos puntos de vista a la hora de visualizar el volumen del agua en el aforo. Conlleva a un volumen mayor a 100 ml de Agua.

Error 3: Uso insuficiente de dígitos después de la coma.