Cambios de estados de agregacion.

Entre todas las partículas que constituyen una porción de materia existe una atracción mutua pero su intensidad disminuye rápidamente con el aumento de la distancia. Por lo tanto, la intensidad de la interacción entre partículas dependerá de la velocidad promedio que ellas posean y de la distancia a la que se encuentren.

La distancia esta íntimamente relacionada con la presión a la que esta sometida dicha porción de materia: a mayor presión externa, menor distancia.

Si las condiciones de presión y temperatura a las que esta sometida una sustancia se modifican, esta puede cambiar su estado de agregación.

Siempre que existe un cambio de estado, va acompañado de transferencia de energía.

Los cambios de estado son procesos físicos, transformaciones que no modifican la identidad de la sustancia.

Las fuerzas de atracción entre las partículas tienen un efecto directo sobre el estado de agregación en que se encuentra una sustancia en condiciones ambientales y sobre las temperaturas y presiones a las cuales una determinada sustancia cambia de estado.

Como las fuerzas de atracción entre las partículas varían de una sustancia a otra, justifican el hecho de que cada sustancia cambie de estado a temperaturas particulares para cada una.

Bajo el nombre de vaporización se incluyen dos formas diferentes de cambios de estado: la evaporación y la ebullición.

Evaporación:

La evaporación es el cambio de estado de liquido a gas y se lleva a cabo en la superficie del liquido.

Ebullición:

La evaporación se lleva a cabo en la superficie del liquido. pero en condiciones adecuadas todo el volumen de liquido puede pasar al estado gaseoso. El gas que se forma bajo la superficie produce burbujas.

La ebullición se produce en el seno del liquido.

Condensación:

El proceso contrario a la evaporación es la condensación, es decir, la transformación de un gas en un liquido.

Cuando un liquido captura moléculas de gas, estas también se condensan. En sus movimientos aleatorios las moléculas de gas pueden encontrar la superficie de un liquido y así perder energía cinética.

Solidificación:

Si retiras continuamente energía de un liquido, el movimiento de las moléculas se hace cada vez as lento hasta que las fuerzas de atracción que ejercen entre ellas las hacen unirse. Las moléculas vibran alrededor de una posición fija y forman un solido.

Fusion:

Al calentar un solido aumenta la velocidad media de sus partículas y, por lo tanto, estas se separan cada vez mas.

Volatilización y sublimación:

Algunos sólidos como el hielo seco que utilizan los vendedores ambulantes de helados, pasan directamente al estado gaseoso sin hacerlo previamente por el estado liquido. A este fenomeno se lo conoce como volatilización, e inversamente, la transición del estado gaseoso al solido, sublimación.

Energía y cambio de estado:

Para ver mas visitar: termodinamica basica (1)

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